Question

18．为测定某锌铜合金中锌的含量，某同学称取了10g该合金放入盛有50.0g过量的稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为59.8g．
试计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）该合金中锌的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀盐酸反应生成氯化锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀盐酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量进行解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=10g+50.0g-59.8g=0.2g；
（2）设合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65　　　　　 　     2
x　　　　　      　 0.2g　　　
　$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得x=6.5g　
合金中所含锌的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：（1）0.2；（2）合金中锌的质量分数65%．

点评 此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．