题目内容
【题目】（l）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：ml）
压强/大气压 | 温度/℃ | ||||
0 | 25 | 50 | 75 | 100 | |
1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
请根据数据分析：
① 根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______；
② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于）瓶外大气压强。
（2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
① 20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。
② 现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A．水的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液的质量
D．乙的质量分数 E．60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是＿（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_________。
【答案】 （1）①温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大；（回答合理均可给分）②大于；（2）①45；②BE；AE
【解析】（1）①由表格中的数据可知，压枪相同的时，温度升高，气体的溶解度减小；温度相同时，压强增大，气体的溶解度增大；（回答合理均可给分）②② 打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强。；（2）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知，20℃时，甲的溶解度为30g，150g水中溶解45g甲物质恰好形成饱和溶液；②溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。60℃的乙的饱和溶液，说明每140g饱和溶液中有40g的乙，其质量分数为40g÷（40g+100g）×100%=28.6%；保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是溶质的质量，同时由于温度不变，溶解度也不变；如果将该饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，溶质析出，但是溶剂的量不变，溶质的质量分数减小；溶液的质量减少。
【题目】下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
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A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 | B．向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水 | C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸 | D．将水通电电解一段时间 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) 
CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II．NaHCO3制备
物质 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度/g(20℃) | 9.6 | 37.2 |
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
