题目内容

16．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2═RCl2+Cu，则下列说法错误的是（　　）
A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝+3价
C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变

分析 A、根据置换反应的概念进行解答；
B、根据金属的活动性的应用进行解答；
C、根据金属的活动性顺序的应用进行解答；
D、根据化合价的判断方法进行解答．

解答 解：A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A正确；
B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故B错误；
C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C正确；
D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D正确．
故选：B．

点评 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

练习册系列答案
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6．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是（　　）
A．
用100mL量筒量取8.5mL盐酸		B．
     收集氢气
C．           
     验证质量守恒定律		D．
  分离碘酒中的碘
7．（1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是里面有析出的食盐晶体，利用苦卤．石灰乳．稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁．其中发生反应的化学方程式是①MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2；②Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O；③MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg﹢Cl2↑．
（2）一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去溶解．过滤．蒸发．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）MgCl2，相关的反应方程式为MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式）CaCl2，相关的反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，在步骤⑤中的目的是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．步骤③中加入试剂是（化学式）Na2CO3，相关反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，相关反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．
4．下列物质前者属于混合物，后者属于氧化物的是（　　）
A．空气 活性炭B．水 澄清石灰水
C．生锈铁钉  氧化镁D．液氧  二氧化碳
11．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出仪器名称①酒精灯，④集气瓶．
（2）实验室若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置是A（填装置代号），检查该装置气密性的方法是将导管一端伸入盛水的烧杯中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡产生，证明装置气密性良好，收集较纯净的氧气可以选用的装置是C（填装置代号），选用这种收集方法的原因是氧气不易溶于水；
（3）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式可以表示为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应的反应类型属于分解反应，二氧化锰在反应中所起的作用是催化作用，选用的发生装置是B（填装置代号）．
（4）某同学在收集完一瓶气体后，想证明该瓶气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（5）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置是A（填字母），用的收集装置是D（填字母）．
（6）某同学设计如图实验装置探究“分子的性质实验”

图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是甲烧杯酚酞试液变红，此实验说明分子是在不断运动的．但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
【分析讨论】
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液作比较．
（2）改进后观察到的实验现象B、C试管中酚酞溶液变红，且C试管中的要快些；
（3）由此又可以得到的实验结论是：温度越高，分子运动越快．
1．做完氧氧化纳与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al也可以与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气等物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
8．用化学符号表示：
① 的粒子符号Al3+； 
②三个磷原子3P；
③氦气He
④氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3
⑤2个硝酸根离子2NO3-．
5．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：（NH4）2HPO4
B．碳原子的结构示意图：
C．在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+9O2 $\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$ 6 CO2+6 H2O
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：$\stackrel{+1}{{H}_{2}}$$\stackrel{-1}{{O}_{2}}$
6．水是重要的自然资源，下列“水”中属于纯净物的是（　　）
A．雨水B．矿泉水C．石灰水D．蒸馏水

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