题目内容

某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种.按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应).

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白:

（1）写出沉淀C的化学式______。

（2）在常温下，气体G的气味_____。

（3）无色溶液H中肯定存在的酸根离子是______。

（4）写出步骤④中一个生成沉淀I的化学方程式:______。

练习册系列答案
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胃酸过多的人可适当多喝的饮品是（ ）

A.苹果醋 B.柠檬水 C.苏打水 D.碳酸饮料

结合化学知识回答下列问题。

(1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子:_________；

(2)CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。

某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验。

（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．

（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？

（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？

元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应，例如：2 + 32 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是：

A.4P+5O2 2P2O5 B.FeCl3+3NaOH=Fe（OH)3↓+3NaCl

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.2H2O 2H2↑+O2↑

按要求从氧化铝、氮气、硝酸钾、甲烷、氢氧化镁、铁丝中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上.

（1）填充食品包装袋的气体单质_______；

（2）可用于治疗胃酸过多的碱_______；

（3）常用作工业炼铝的氧化物_______；

（4）常用作复合肥的一种盐_______。

下列对相应微粒的描述中，不正确的是( )

A.含9个质子

B.易形成阴离子

C.阳离子

D.化学性质稳定

下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是

A.O2 B.2H C.Fe D.N

含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图：

（1）操作 A 的名称是__________；

（2）写出步骤Ⅲ中涉及的反应的化学方程式_________________，该反应会___________（填“放出”或“吸收”）热量；

（3）根据质量守恒定律可知，物质 X 中一定含有的元素是__________（写元素符号）；

（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是______________。

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