Question

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质和溶液共42.6g，

（1）反应生成CO₂的质量为　　g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．.
专题：	压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：	分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数即可．
解答：	解：（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4； （2）设生成4.4gCO2需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                     4.4g x=10g ×100%═83.33% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%．
点评：	根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．