Question

13．现有32g某物质置于氧气中点燃，完全燃烧生成了二氧化碳和水．据此回答：
（1）该物质中一定含有碳、氢元素，可能有氧元素，做出该判断的理论依据是质量守恒定律．
（2）为了探究该物质中是否含有氧元素，对产物进行收集、称量，得到二氧化碳和水的质量分别为44g和36g．则该物质中含有（填“含有”或“不含有”）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
（2）根据“得到二氧化碳和水的质量分别为44g和36g”和二氧化碳中C元素的质量分数和水中H元素的质量分数，计算出生成物中C元素的质量与H元素的质量，两者之和与32g进行比较即可得出结论．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．
（2）生成物中C元素的质量=44g×$\frac{12}{44}$=12g；
生成物中H元素的质量=36g×$\frac{2}{18}$=4g；
因为12g+4g=16g＜32g，所以该物质中一定含有O元素．
故答案为：（1）碳、氢；质量守恒定律；（2）含有．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．