某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度(样品中的杂质与稀盐酸不反应).小资料:无水CaCl2可作干燥剂.与CO2不反应．(1)有关反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．(2)装置中的“无水CaCl2 的作用是吸收水蒸气．(3)若反应前.称量整个装置及药品的总质量为598.6g.其中样品质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na₂CO₃样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），
小资料：无水CaCl₂可作干燥剂，与CO₂不反应．
（1）有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）装置中的“无水CaCl₂”的作用是吸收水蒸气．
（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为88.3%．

分析（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）无水CaCl₂有干燥性；
（3）根据质量守恒两次质量只差即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数．

解答解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）无水CaCl₂有干燥性，吸收挥发出的水蒸气，使计算结果准确；
（3）由于生成的二氧化碳会留在装置中造成第二次称量偏大，所以充分反应后，打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，排除装置中生成的二氧化碳．
生成的二氧化碳的质量为598.6g-596.4g=2.2g
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%．
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  （2）吸收水蒸气
（3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气； 88.3%

点评本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．

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