题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：废液中的溶质只有___________________（填名称）。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
（讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是____________。
（实验与结论）
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想2正确。小强的实验____________（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是__________________________________。
（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂。若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为____________________________________。
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有_______________________（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行__________________操作，即可从废液中得到NaCl固体。
【答案】氯化钠 碳酸钠和盐酸不能共存 不能 NaCl、HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ②③ 蒸发
【解析】
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：盐酸和碳酸钠恰好完全反应时，废液中的溶质只有氯化钠。
猜想3：盐酸过量时废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：碳酸钠过量时废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
故填：氯化钠。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和盐酸不能共存。
故填：碳酸钠和盐酸不能共存。
【实验与结论】
（1）小强的实验不能验证猜想2的正确性，原因是NaCl、HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀。
故填：不能；NaCl、HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀。
（2）若猜想3是正确的，验证时碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有氯化钙溶液、稀盐酸，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：②③。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，由于盐酸易挥发，只要对废液进行蒸发操作，即可从废液中得到NaCl固体。
故填：蒸发。
