题目内容

11．在反应A+3B═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：1，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成2gD，则在此反应中B和C的质量比为（　　）
A．3：2B．3：4C．12：11D．1：1

分析 根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：1”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量．

解答 解：根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：1”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则$\frac{9a}{3a}=\frac{1.8g}{B}$，则B=0.6g；根据质量守恒定律：1.8g+0.6g=C+2g，故C=0.4g．则BC的质量比为：0.6g：0.4g=3：2．
故选 A．

点评 根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法．

练习册系列答案
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13．在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO．他决定对该反应进行探究．
[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
[实验探究]小胡设计了如图的实验方案，并进行实验．

（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸．其作用是吸收水蒸气．
（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化碳．
[实验结论]经检验F处的气体为CO．结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO．
[实验反思]（4）有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是节约药品．
[实验拓展]（5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶．
14．200克质量分数为10%的KNO3溶液，欲将其质量分数增大一倍，可采用以下三种方法：
（1）蒸发溶剂，则需要蒸发100克水；
（2）增加溶质，则需要再增加25克KNO3；
（3）加比原溶液更浓的溶液，则需要加质量分数为30%的KNO3溶液200克．
11．在pH=10的无色溶液中．下列物质能大量存在的是（　　）
A．CuSO4、NaCl、KNO3B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．Na2SO4、NH4Cl、FeCl2D．K2SO4、AgNO3、NaCl
6．用化学用语填空：
（1）亚铁离子Fe2+；（2）2个氮气分子2N2；
（3）碳酸钠中的阴离子CO32-；（4）地壳中含量最多的金属元素Al．
16．近年来空气质量日益恶化，人类的生存环境与其密切相关，请用学过的化学知识填空：
（1）饼干放置在空气中一段时间会变软，是因为空气中含有H20．（填化学式，下同）
（2）盛放石灰水的瓶子表面会形成一层白膜，是因为空气中含有CO2．
（3）据报道，冬天北方大部分城市遭到雾霾的主要原因是：大量的煤炭燃烧会产生一种能引起酸雨的物质，这种物质是SO2，而且如果煤炭燃烧不充分，产生一种能够使人中毒的气体CO．
（4）因此国际上现在正在推广使用一种最理想，最清洁的气体做燃料，它是一种最轻的气体，这种气是H2．
3．用化学符号填空：
（1）甲烷CH4；
（2）2个氮分子2N2；
（3）铜离子Cu2+；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价$\stackrel{+5}{P}$2O5．
20．从Fe、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
（1）用适当的符号和数字填空：
①3个碳酸氢根离子3HCO3-； ②氧化亚铁中铁元素显+2价$\stackrel{+2}{Fe}$O；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式
①含三种元素的汽车燃料是C2H5OH；
②空气中含量最多的气体是N2；
③能形成硫酸型酸雨的空气污染物是SO2．
1．中新网2012年12月18日电 综合报道，印度尼西亚苏拉威西省北部的洛孔火山18日喷发，又浓又黑的火山灰飘到高达3000米的天空．下列对于火山灰的分类正确的是（　　）
A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物

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