题目内容

将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g．则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（　　）
A．0.2 gB．0.4gC．2.4gD．4.4g
由题意得，反应后溶液的质量增加104.4g-100g=4.4g，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑--溶液质量增加
24            2       22
              x      4.4g
2
22
=
x
4.4g
     x=0.4g．
故选B．
练习册系列答案
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（2009?七台河）小明甲中正在进行房屋装修，一块银白色金属废弃材料引起了小明的兴趣．小明猜测这块金属是铝，可装修师傅告诉小明那可能是一块镁铝合金，小明的同学却说这块金属是镁．带着疑问，小明将金属废弃材料拿到学校实验室进行了如下探究实验．
【提出问题】这块合金的成分是什么？
【假设猜想】猜想1：该金属材料只是金属铝；
猜想2：该金属材料只是金属镁；
猜想3：
该金属材料是镁铝合金
该金属材料是镁铝合金
．
【查阅资料】小明通过查阅资料得知：①镁铝两种金属都有银白色金属光泽，纯净的镁或铝两种金属都很软，而两种金属的合金硬度却较大；②金属镁和铝都可以与盐酸反应而溶于盐酸，同时产生一种无色气体，形成无色溶液．其中金属铝与盐酸反应的化学方程式是：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
；③金属镁不与氢氧化钠溶液反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；④MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀Mg（OH）2．
【探究实验】小明取该金属材料分别进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
① 金属材料部分溶解，同时产生无色无味的气体．
②倒出实验①的溶液，再向剩余的金属固体中加入足量的盐酸，然后在加入足量氢氧化钠溶液 金属固体剩余物是镁
由实验证明上述“猜想”中正确的是
3
3
（填序号）．
【拓展探究】现有一包含有少量的镁粉，欲除去铝得到纯净的镁粉，并测定样品中各成分的含量，进行了如下实验：
①将金属粉末放入盛有过量氢氧化钠溶液的烧杯中；
②用天平称量金属粉末的质量；
③用玻璃棒搅拌，使金属粉末充分反应
④称量反应后剩余金属粉末的质量；
⑤过滤并干燥得剩余金属粉末．
上述实验步骤合理的顺序是
②①③⑤④
②①③⑤④
（填序号）．
甲、乙、丙三同学在学完了第二单元后，对测定空气中氧气含量的实验非常感兴趣，想探究能否用其它物质来代替红磷完成该实验．他们选取了以下几种物质：铁丝、硫粉、木炭、镁条（镁是一种金属）．凭已有知识他们进行了讨论：
（1）甲同学首先认为不能用铁丝代替红磷．他的理由是
铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在空气中不能燃烧
．
（2）乙同学认为也不能用硫粉、木炭代替红磷．他的理由是
产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变
产生的气体占据了消耗掉的氧气的空间，压强不变
．
（3）丙同学在认真思考乙同学的理由后认为：如果要用木炭来代替红磷而且实验要获得成功必须作一点小小的改进，他预先在集气瓶中装了一种物质，结果他实验成功了，你认为他预先在集气瓶中装的物质是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（4）对于镁条三同学凭已有的知识无法判断，他们于是进行了如下的探究：
他们用如图2所示装置和光亮镁条进行实验，将镁条点燃后迅速放入瓶中燃烧，观察到镁条发出耀眼的白光，有白色粉末状物质产生，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%（实验过程中所有操作都是正确的）
冷却后水能进入集气瓶中的原因是
消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中
消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中
为了让实验取得成功，该同学进行实验时的第一步是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．在进行实验时，为了使镁条变得光亮他应进行的操作是
用砂纸打磨
用砂纸打磨
．
（5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多超过其容积的五分之一，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．问题：氮气为什么减少呢？假设一：氮气与瓶内其它物质反应而减少．假设二：
氮气与镁条反应而减少
氮气与镁条反应而减少
．　通过以上实验你认为能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量（填：“能”或“不能”）
不能
不能

（6）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图3装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于
15
，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：
气密性不好
气密性不好
，
红磷量不足．
红磷量不足．

（7）关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：
①燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是
水进入左瓶中
水进入左瓶中
；
②若打开止水夹b、c后观察到的现象是
水不会进入右瓶中
水不会进入右瓶中
；
③若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是
水进入两个集气瓶中
水进入两个集气瓶中
，原因是
气体总体积减小，压强变小
气体总体积减小，压强变小
．
（1）由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是
C、Cu
C、Cu
，溶液中存在的阳离子有
Fe2+
Fe2+
，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有
Fe、Zn
Fe、Zn
，新得到的溶液中溶质的化学式为
ZnSO4
ZnSO4
．
（2）已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a．先有气泡产生，b．片刻后溶液褪色为几乎无色．c．数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．试回答：
①a现象的原因：
镁与三氯化铁溶液中的酸反应产生氢气
镁与三氯化铁溶液中的酸反应产生氢气
；
②b现象的化学方程式：
2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2
2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2
；
③c现象的黑色粉末是
Fe
Fe
，化学方程式是
Mg+FeCl2═Fe+MgCl2
Mg+FeCl2═Fe+MgCl2
；
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？
用吸铁石吸
用吸铁石吸
．

（1）由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是______，溶液中存在的阳离子有______，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有______，新得到的溶液中溶质的化学式为______．
（2）已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a．先有气泡产生，b．片刻后溶液褪色为几乎无色．c．数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．试回答：
①a现象的原因：______；
②b现象的化学方程式：______；
③c现象的黑色粉末是______，化学方程式是______；
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？______．
（1）由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是    ，溶液中存在的阳离子有    ，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有    ，新得到的溶液中溶质的化学式为    ．
（2）已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2．现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a．先有气泡产生，b．片刻后溶液褪色为几乎无色．c．数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．试回答：
①a现象的原因：    ；
②b现象的化学方程式：    ；
③c现象的黑色粉末是    ，化学方程式是    ；
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？    ．

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