题目内容
向20g硫酸铜的溶液中投入少量的铁粉，充分反应后过滤得滤液19.6g，则投入铁粉的质量为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后依据化学反应中溶液质量的变化结合题中所给的数据进行解答．
解答：解：设投入铁粉的质量为x，
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液质量减轻
56 160 152 8
x 20g-19.6g
=
x=2.8g
答：投入铁粉的质量为2.8克．
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液质量减轻
56 160 152 8
x 20g-19.6g
| 56 |
| x |
| 8 |
| 20g-19.6g |
x=2.8g
答：投入铁粉的质量为2.8克．
点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．
练习册系列答案
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依据如图所示，下列关于电解水实验的叙述正确的是（ ）
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