Question

现有3g不纯的铁粉与50g 16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应）．求：
（1）原铁粉中纯铁的质量分数．
（2）生成溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；由硫酸铜溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式计算出参加反应的铁的质量、生成硫酸亚铁的质量，进而计算出生成溶液中溶质的质量分数．

解答：解：50g 16%的硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为50g×16%=8g．
设参加反应的铁的质量、生成硫酸亚铁的质量分别是x、y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160   152  
x   8g     y

56

160

=

x

8g

     x=2.8g

160

152

=

8g

y

     y=7.6g
（1）原铁粉中纯铁的质量分数为

2.8g

3g

×100%≈93.3%．
（2）由质量守恒定律，生成铜的质量为2.8g+8g-7.6g=3.2g．
生成溶液中溶质的质量分数为

7.6g

2.8g+50g-3.2g

×100%≈15.3%．
答：（1）原铁粉中纯铁的质量分数为93.3%；（2）生成溶液中溶质的质量分数为15.3%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．