Question

（1）金属铬（Cr）可以形成碱[Cr（OH）₃]和化合价为+3的绿色的氧化物，该氧化物的化学式是

 

，Cr（OH）₃与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是

 

，反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是

 

．
（2）将3.2g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出．充分反应后，剩余固体的质量为

 

，滤液的主要成分为

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,化学符号及其周围数字的意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据元素的化合价可以书写物质的化学式；
氢氧化铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和水；
铬离子能使溶液呈绿色；
（2）再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说明铁粉过量，进一步说明滤渣A中含有铜和铁，滤液B中含有硫酸亚铁．

解答：解：（1）铬元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，设铬元素和氧元素组成的化合物的化学式是Cr_xO_y，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+3）×x+（-2）×y=0，

x

y

=

2

3

，即该氧化物的化学式是Cr₂O₃；
Cr（OH）₃与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是：3H₂SO₄+2Cr（OH）₃═Cr₂（SO₄）₃+6H₂O；
反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是Cr³⁺．
故填：Cr₂O₃；3H₂SO₄+2Cr（OH）₃═Cr₂（SO₄）₃+6H₂O；Cr³⁺．
（2）3.2g氧化铜中的铜元素与稀硫酸反应后完全转化为硫酸铜中的铜元素，与铁粉充分反应后又转化为铜，将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体是铜，质量为：
3.2g×

64

80

×100%=2.56g；
滤液的主要成分是硫酸亚铁，化学式为FeSO₄．
故填：2.56g；FeSO₄．

点评：本题主要考查物质化学式的书写方法、化学方程式的书写及其相关方面的计算的方面的知识，综合性较强，要注意理解掌握．