题目内容
6．某气体可能由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如图实验：气体通过有关装置时，黑色氧化铜粉末变成红色，白色硫酸铜固体变成蓝色，其它装置中均无明显现象，则可推断该气体的组成是（ ）
| A． | 只含有H2 | B． | 只含有CO | ||
| C． | 是H2和CO2的混合物 | D． | 是H2和CO的混合物 |
分析 根据各个装置的作用来回答气体组成，根据所看到的现象分析出原因，推出结论．
解答 解：混合气体通过澄清石灰水时没有现象发生，说明混合气体中不含有CO2的，浓硫酸用来干燥气体，气体通过氧化铜粉末时，黑色氧化铜粉末变成红色，说明混合气体中含有H2或CO；产物经过白色硫酸铜固体时，白色硫酸铜固体变成蓝色，说明产物中含有H2O，由质量守恒定律推知，混合气体中含有H2，产物经过澄清石灰水时没有现象发生，说明产物中不含有CO2，所以混合气体中不含有CO．
故选：A．
点评 检验二氧化碳用澄清石灰水，检验一氧化碳时先通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水，检验氢气时先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜．
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17．在下列物质中，属于混合物的是（ ）
| A． | 液氧 | B． | 钢 | C． | 碱式碳酸铜 | D． | 干冰 |
14．下列关于铁的说法，不正确的是（ ）
| A． | 铁制品在潮湿的空气中易生锈 | |
| B． | 人体缺铁元素易患贫血 | |
| C． | 生铁和钢的主要成分都是碳 | |
| D． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 |
1．苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法正确的是（ ）
| A． | 少量食用无碍健康 | |
| B． | 它所含元素中，质量分数最高的是氧元素 | |
| C． | 它属于有机化合物 | |
| D． | 它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为l6：12：2：1 |
11．某食品包装袋中有一小包物质，标签如图1所示，打开后发现其中包着黑色粉末，请完成下列探究过程：
探究一：该黑色粉末是什么成分？
根据我们所学知识，黑色物质有：四氧化三铁、氧化铜、木炭（活性炭等）、石墨、二氧化锰、还原铁粉等．
查询网络信息：脱酸素剂就是脱氧剂．
根据已有知识，我们假设：该物质是还原铁粉；
【实验设计】：
【实验结论】：假设成立．
探究二：探究久置的脱酸素剂的变质程度．
【实验设计】：先称取8.27g 脱酸素剂样品，向其中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图2所示．请计算：
（1）实验结束时，生成气体的质量是0.2g；
（2）8.27g样品中，参与反应并能生成气体的固体质量是5.6g；
（3）脱酸素剂的变质程度（用质量分数表示）是多少？（写出计算过程）
探究一：该黑色粉末是什么成分？
根据我们所学知识，黑色物质有：四氧化三铁、氧化铜、木炭（活性炭等）、石墨、二氧化锰、还原铁粉等．
查询网络信息：脱酸素剂就是脱氧剂．
根据已有知识，我们假设：该物质是还原铁粉；
【实验设计】：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 取出这包脱酸素剂样品少量，放到试管中，并加入稀盐酸． | 固体减少，产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色 |
探究二：探究久置的脱酸素剂的变质程度．
【实验设计】：先称取8.27g 脱酸素剂样品，向其中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图2所示．请计算：
（1）实验结束时，生成气体的质量是0.2g；
（2）8.27g样品中，参与反应并能生成气体的固体质量是5.6g；
（3）脱酸素剂的变质程度（用质量分数表示）是多少？（写出计算过程）
有一盛有l00mL49%硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）．现向该溶液中缓慢注入20%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
4．下列化学式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜 CuS | B． | 氯酸钾 KclO3 | C． | 氢氧化钙Ca（OH）2 | D． | 氧化铁FeO |