题目内容
某实验小组的同学用碳酸钠粉末、颗粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究实验室制取CO2的反应原理．请你参与下列探究并回答问题．
[提出问题]上述几种酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
[问题说明]（1）浓盐酸是否适合用于实验室制取CO2？请说明理由．
[方案设计]现有如下三个实验进行对比分析：
（2）请你完成实验报告中的有关内容的填写．
（3）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为______．
[拓展与迁移]
（4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，应该考虑哪些因素？（写出两点即可）
[提出问题]上述几种酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
[问题说明]（1）浓盐酸是否适合用于实验室制取CO2？请说明理由．
[方案设计]现有如下三个实验进行对比分析：
（2）请你完成实验报告中的有关内容的填写．
| 实验 | 实验现象 | 得出的结论 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取CO2 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ______ | ______ |
[拓展与迁移]
（4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，应该考虑哪些因素？（写出两点即可）
解；（1）因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制出的CO2不纯，因此浓盐酸不适合用于实验室制取CO2；（2）盐酸和大理石是实验室制取二氧化碳常用的药品，和A、B相比反应的现象是产生大量气泡，反应连续且持续时间较长；得出的结论是：反应速率适中，气体便于收集，因此可以用于实验室制取CO2；
（3）大理石和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，应该考虑的因素如：制得的气体较纯净，反应条件易满足，反应速率适中，不产生污染等．
故答案为：（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）制得的气体较纯净，反应条件易满足，反应速率适中，不产生污染等．
（3）大理石和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，应该考虑的因素如：制得的气体较纯净，反应条件易满足，反应速率适中，不产生污染等．
故答案为：（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）制得的气体较纯净，反应条件易满足，反应速率适中，不产生污染等．
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①仪器a和b的名称是：a ，b ．
②装置a中的实验现象是 ；
装置c中发生反应的化学方程式为 ．
③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
答：
④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．
⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：
⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是 ．
请回答下列问题：
①仪器a和b的名称是：a
②装置a中的实验现象是
装置c中发生反应的化学方程式为
③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
答：
④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
| 装置 | 反应前 | 反应后 |
| a | 试管的质量36.2g 氧化铜和炭粉混合物的质量为20.0g |
试管和固体物质的质量为54.8g |
| c | 反应后瓶内液体比反应前增重1.1g | |
⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：
⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是
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