Question

7．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】
（1）Na₂O₂化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑； 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
【猜想】
Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na₂CO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解．	无气泡产生	猜想 I不成立
②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液．	有白色沉淀产生	证明有Na2CO3存在
③ 取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液	酚酞试液变红	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．

【反思评价】固体Na₂O₂应密封保存．

Answer 1

分析 根据物质的检验方法进行分析，要证明过氧化钠的存在，可以加水与之反应观察有无气体放出，要证明碳酸钠的存在，可以加入含可溶性钙、钡化合物的观察有无沉淀生成的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以加入指示剂酚酞观察溶液是否变红的方法．

解答 解：【实验探究】
①由于过氧化钠能与水反应放出氧气．由实验操作取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解，无气泡产生，说明了猜想Ⅰ不成立；
②加入过量的硝酸钡溶液证明有碳酸钠存在，则硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会出现有白色沉淀产生的现象；
③由碳酸钠溶液显碱性，要想证明有氢氧化钠，应将碳酸钠除去．所以，实验操作和现象是：取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液，由溶液变成红色说明了含有氢氧化钠．
通过分析可知，过氧化钠（Na₂O₂）能与水和二氧化碳反应，应该密闭保存．
故答案为：【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想 I不成立
	有白色沉淀产生
③取少量①中的溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液使沉淀完全，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液．	酚酞试液变红
II．

【反思评价】密封．

点评 本题属于物质的鉴别题，主要考查读题能力，解题关键是根据查阅资料提供的信息及常见物质的性质并结合实验步骤和现象完成实验的探究．