题目内容
10．实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中碳酸钠的质量．先称取该混合物样品5g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钡溶液40g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：| 次数物质的质量 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入氯化钡溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 生成沉淀的质量/g | 1.97 | X | 5.91 | 5.91 |
（2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少？
分析 第一次加入10g氯化钡生成的沉淀为1.97，而第三次时为5.91g是1.97的三倍，说明第二次是2倍，得X为3.94．且第三次时两者恰好完全反应，根据第三次中沉淀的质量和对应化学方程式可求碳酸钠和氯化钡的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：第一次加入10g氯化钡生成的沉淀为1.97，而第三次时为5.91g是1.97的三倍，说明第二次是2倍，得X为3.94．且第三次时两者、恰好完全反应．也就是5g样品对应30g氯化钡溶液生成5.91g碳酸钡沉淀．
设碳酸钠质量为x，氯化钡溶液的质量为y
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208 197
x y 5.91g
$\frac{106}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{5.91g}$
x=3.18g
y=6.24g
实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数为$\frac{6.24g}{30g}$×100%=20.8%
答：（1）上表中X的数值为 3.94；
（2）原固体混合物样品中碳酸钠的质量是3.18g；
（3）上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是20.8%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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（1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数；
（2）m=27.2；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液在该温度下属于饱和溶液的是③④（填实验序号）．
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入氯化钠的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 20 | 4 | 24 |
| ② | 20 | 6 | 26 |
| ③ | 20 | 8 | 27.2 |
| ④ | 20 | 10 | m |
（2）m=27.2；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液在该温度下属于饱和溶液的是③④（填实验序号）．
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| C． | 金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 | |
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19．下列实验操作符合规范的是（ ）
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| C． |  用托盘天平称量固体氢氧化钠 | D． |  闻气体时的操作 |
20．下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）
| A． |  用一氧化碳还原氧化铁 | |
| B． |  等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应 | |
| C． |  等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 | |
| D． |  某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 |