研究性学习在实验室进行了化学实验.向一盛有铁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸.充分反应后.观察到烧杯中有固体剩余.溶液呈浅绿色．对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．(1)对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想.[猜想]小光认为溶质中有氯化亚铁,小李认为溶质中有氯化铁,小红猜想溶质为氯化铜.你的猜想:溶质中还可能含有氯化镁和氯化氢[讨论]大家认为:小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有铁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，溶液呈浅绿色．对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，
【猜想】小光认为溶质中有氯化亚铁；小李认为溶质中有氯化铁；
小红猜想溶质为氯化铜，你的猜想：溶质中还可能含有氯化镁和氯化氢
【讨论】大家认为：小红的猜想不合理，理由是由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜
小李的猜想也不合理，理由是氯化铁溶液呈黄色
写出上述烧杯中发生反应的化学方程式2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑
（2）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后溶液，滴加几滴石蕊试液	溶液变红色	你的猜想正确

（3）【应用】上述实验后的废液倾倒前应予以处理．你的方法是加熟石灰中和．

分析（1）根据铁与盐酸反应情况分析；根据金属的活动性分析；氯化铁溶液呈黄色；
（2）根据氢离子的验证方法分析；
（3）显酸性的溶液能够腐蚀下水道．

解答解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与盐酸反应可能恰好反应也可能其中一种过量，如果盐酸过量时，溶质为氯化亚铁和氯化氢；
由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；氯化铁溶液呈黄色而不是氯化铁；
（2）要验证有盐酸的存在，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；
（3）通过以上探究，如果该废液显酸性未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道；可加入适量熟石灰中和．
故答案为：（1）氯化镁和氯化氢；由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜；氯化铁溶液呈黄色；2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑；
（2）

实验步骤	实验现象	实验结论
滴加几滴石蕊试液	溶液变红色

（3）加熟石灰中和．

点评本题主要考查酸的性质，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从如图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．
（3）过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是可以控制液体的滴加速率，如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应该采取的措施是减缓液体的滴加速率．
（4）图E所示实验操作中，当集气瓶内即将充满氧气时，要使集气瓶内充有尽可能多的氧气，应该进行的操作是将集气瓶竖直．
（5）某同学选择体积为330mL的集气瓶用排水法收集氧气，若要收集到体积分数为80%的氧气，则集气瓶预先装水的体积是247.5毫升．（假设空气中氧气的体积分数为20%）
（6）制取氧气的实验完毕后，为使催化剂再利用，小兵同学要回收混合液中的二氧化锰，一般采用的实验操作是过滤．

5．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄+2H₂O　　　复分解反应
	B．	用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑　　　　分解反应
	C．	铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄　　　　　　　　　　　　　　　氧化反应
	D．	比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂　　　　置换反应

2．根据据图所示的实验装置回答问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂0+O₂↑；，实验室制取二氧化碳的发生装置应选择B（填装置序号），反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）甲烷是密度小于空气，难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制取甲烷的发生装置应选择A（填装置编号，下同），收集装置应选D或E；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：CH₄+20₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C0₂+2H₂0．

9．

如图图示中l与2是并列关系，3包含在2中，下列选项不正确的是（　　）

	A	B	C	D
1	饱和溶液	纯净物	单质	微量元素
2	不饱和溶液	混合物	化合物	常量元素
3	溶液	合金	酸	钙

6．用化学用语表示：
（1）2个镁离子2Mg²⁺；
（2）氢氧化亚铁Fe（OH）₂；
（3）3个二氧化碳分子3CO₂；
（4）保持水的化学性质的最小粒子H₂O．

3．农业上常用4%的氯化钠溶液来选种．实验室现用20g质量分数为10%的氯化钠溶液来配制该溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	应量取的水的体积为50mL
	B．	实验中只需要三种仪器：烧杯、量筒、玻璃棒
	C．	装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中NaCl溶液浓度低于4%
	D．	若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于4%

4．现有18.6gNaOH、Na₂CO₃固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为（　　）

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