Question

13．2013年，温州推行“河长制”：在每条“垃圾河、黑臭河”的河岸边竖起“河长公示牌”，明确河道责任人，促进河道环境的综合治理．最近有市民发现河边的某化工厂白天不排放污水，晚上偷排污水，就向“河长”进行举报．经“河长”和工作人员初步测量，认定污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-等离子．为了进一步确认其污染物，他们进行实验分析检测．实验过程如下，请完成相应的问题．

实 验 步 骤	实验现象	实验结论
1．取少量的污水，仔细观察．	溶液呈无色、透明、不沉淀	没有Fe3+
2．①将一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡比较	pH试纸呈深蓝色	溶液的pH=13
3．取2毫升的污水，滴入稀硫酸溶液	②产生白色沉淀	污水中含有Ba2+

（1）请将实验过程中①、②补充完整．
（2）根据以上实验结果，此工厂排放的污水中一定含有的污染物是氢氧化钡．

Answer 1

分析 （1）根据测定溶液pH具体操作步骤写出实验步骤即可，根据硫酸根离子遇到钡离子，生成硫酸钡白色沉淀考虑本题；（2）溶液呈无色、透明、不沉淀，说明没有Fe³⁺；pH试纸呈深蓝色，溶液的pH=13说明溶液显碱性，即含有OH^-；滴入稀硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有Ba²⁺．根据溶液中离子共存的原理，含有钡离子，就一定不含硫酸根离子．再进行分析即可．

解答 解：（1）测定溶液pH具体操作步骤：将一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，就能测出pH值，硫酸根离子遇到钡离子，生成硫酸钡白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
（2）溶液呈无色、透明、不沉淀，说明没有Fe³⁺；pH试纸呈深蓝色，溶液的pH=13说明溶液显碱性，即含有OH^-；滴入稀硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有Ba²⁺．溶液中离子必须能够共存的原理，含有钡离子，就一定不含硫酸根离子．所以一定含有的污染物是氢氧化钡．
故答案为：（1）

实 验 步 骤	实验现象	实验结论
1．取少量的污水，仔细观察．	溶液呈无色、透明、不沉淀	没有Fe3+
2．①将一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡比较	pH试纸呈深蓝色	溶液的pH=13
3．取2毫升的污水，滴入稀硫酸溶液	②产生白色沉淀	污水中含有Ba2+

（2）氢氧化钡．

点评 解答本题关键是知道铁离子溶液是黄色，熟悉离子共存问题，离子相互结合不能产生沉淀、气体或水．