题目内容
3．液化石油气作为燃料，已普遍进入城乡家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：| 物质名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
| 沸点/℃ | -88.6 | -42.2 | -0.5 | 36.1 | 69.2 |
| A． | 乙烷、丙烷和丁烷 | B． | 乙烷和丙烷 | C． | 只有己烷 | D． | 戊烷和己烷 |
分析 观察图表了解各种物质的沸点，然后必须明白常温是指20℃左右，看哪种物质在常温下是不能达到沸点即是剩余的物质．
解答 解：观察图表可知，戊烷和己烷在常温常压下不能达到沸点，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷．
故选D．
点评 做好此题首先看好图表，观察各种物质的沸点，然后确定可能剩余的物质．
练习册系列答案
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13．2013年，温州推行“河长制”：在每条“垃圾河、黑臭河”的河岸边竖起“河长公示牌”，明确河道责任人，促进河道环境的综合治理．最近有市民发现河边的某化工厂白天不排放污水，晚上偷排污水，就向“河长”进行举报．经“河长”和工作人员初步测量，认定污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、SO42-等离子．为了进一步确认其污染物，他们进行实验分析检测．实验过程如下，请完成相应的问题．
（1）请将实验过程中①、②补充完整．
（2）根据以上实验结果，此工厂排放的污水中一定含有的污染物是氢氧化钡．
| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取少量的污水，仔细观察． | 溶液呈无色、透明、不沉淀 | 没有Fe3+ |
| 2．①将一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡比较 | pH试纸呈深蓝色 | 溶液的pH=13 |
| 3．取2毫升的污水，滴入稀硫酸溶液 | ②产生白色沉淀 | 污水中含有Ba2+ |
（2）根据以上实验结果，此工厂排放的污水中一定含有的污染物是氢氧化钡．
14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 构成原子的微粒是原子核和核外电子 | |
| B． | 原子得到电子变成阳离子 | |
| C． | 元素周期表是根据原子序数由小到大来排列的 | |
| D． | 同一原子里质子数和核外电子数一定相等 |
18．农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．下列方法中能配制出该溶液的是（ ）
| A． | 4g氯化钠和16g水 | B． | 16g20%的氯化钠溶液和5g水 | ||
| C． | 10g8%的氯化钠溶液蒸发掉5g水 | D． | 14g10%的氯化钠溶液和2g氯化钠 |
8．美国首颗“嗅碳”卫星在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图．下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 | |
| B． | 二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料 | |
| C． | 自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用 | |
| D． | 固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂 |
15．
固体物质的溶解度与温度之间的变化关系有三种情况，其一，溶解度随温度升高而增加，如硝酸钾、硫酸铜等；其二，溶解度随温度升高变化不大，如氯化钠等，其三，溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙等．如图表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（ ）
固体物质的溶解度与温度之间的变化关系有三种情况，其一，溶解度随温度升高而增加，如硝酸钾、硫酸铜等；其二，溶解度随温度升高变化不大，如氯化钠等，其三，溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙等．如图表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（ ）| A． | 降温 | B． | 搅拌 | C． | 加硝酸钾溶质 | D． | 升温 |
13．水是重要资源．下列关于水的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放 | |
| B． | 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的 | |
| C． | 海水淡化不能解决全球水资源短缺的问题 | |
| D． | 过滤可以除去水中所有的杂质 |