题目内容
某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）描述铁粉加入硫酸铜溶液中的实验现象______．
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有______
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲______
方案乙______
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案______．
解：（1）由于铁和硫酸铜溶液反应会生成硫酸亚铁和铜，故现象是蓝色溶液变为浅绿色同时会有红色固体出现；
（2）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，故方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）由于铁具有磁性，因此能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引可以分离两者；
故答案为：（1）蓝色溶液变为浅绿色同时会有红色固体出现；
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）用磁铁吸引；
分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的．
点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．
（2）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，故方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）由于铁具有磁性，因此能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引可以分离两者；
故答案为：（1）蓝色溶液变为浅绿色同时会有红色固体出现；
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
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分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的．
点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．
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