Question

6．实验室一瓶浓硫酸的商标如图所示，根据有关数据计算．
（1）启封前该瓶浓硫酸的质量是920g．
（2）取该硫酸10克可配成19.6%的稀硫酸50g．
（3）据化学方程式计算，100g19.6%的稀硫酸跟足量的锌反应最多可生成氢气多少克？

Answer 1

分析 （1）由标签可读取该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm³，利用m=ρV可计算该瓶浓硫酸的质量；
（2）用98%的浓硫酸配制19.6%的稀硫酸需要加水进行稀释，根据稀释前后溶液中硫酸质量不变，由稀释前浓硫酸的质量计算可配制的稀硫酸的质量；
（3）根据100g稀硫酸中溶质的质量可以求出，因此根据硫酸的质量就可以求出生成的氢气的质量．

解答 解：（1）由标签可知该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/cm³，启封前该瓶浓硫酸溶液的质量=500mL×1.84g/cm³=920g；
（2）可配制成19.6%的稀硫酸的质量=$\frac{10g×98%}{19.6%}$=50g；
（3）100g稀硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g
设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                   2
    19.6g                  x
$\frac{98}{2}=\frac{19.6g}{x}$
x=0.4g
答案：可制得氢气0.4g．
故答案为：（1）920；（2）50；（3）答：可制得氢气0.4g．

点评 根据溶液中溶质质量分数计算公式，利用其中任意两个已知量可计算出与溶液相关的第三个量．