题目内容
4．
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）某同学进行以下实验：在甲、乙烧杯中分别放入40克硝酸钾固体，再分别加入100克冷水和热水，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．则甲烧杯中的溶液是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（2）将乙烧杯中的溶液降温到t℃，溶液恰好达到饱和状态．则t℃时，硝酸钾的溶解度为40克．
分析 （1）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答．
（2）溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．
解答 解：（1）在甲、乙烧杯中分别放入40克硝酸钾固体，再分别加入100克冷水和热水，充分搅拌后，甲烧杯中有不能继续溶解的甲物质，是饱和溶液．
（2）将乙烧杯中的溶液降温到t℃，溶液恰好达到饱和状态，则t℃时，100克水中最多能溶解40克硝酸钾固体，则t℃时，硝酸钾的溶解度为40g．
故答案为：（1）饱和溶液；（2）40．
点评 本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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12．写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物（选填酸、碱、盐）：
| 物质 | 烧碱 | 熟石灰 | 氯化银 | 纯碱 |
| 化学式 | ||||
| 类别 |
9．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）；
（3）10℃时，分别配制表中三种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数最小的物质是碳酸钠饱和溶液；
（4）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是②④（填序号）；
①升高温度 ②加溶质硝酸钾 ③加水 ④恒温蒸发水
（5）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填序号）．
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有硝酸钾．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | ||||
| 硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | |
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）；
（3）10℃时，分别配制表中三种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数最小的物质是碳酸钠饱和溶液；
（4）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是②④（填序号）；
①升高温度 ②加溶质硝酸钾 ③加水 ④恒温蒸发水
（5）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填序号）．
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有硝酸钾．
16．下列关于水的说法中正确的是（ ）
| A． | 地球上水资源丰富，可随意使用 | |
| B． | 水通电生成氢气和氧气，说明水分子由氢分子和氧分子构成 | |
| C． | 明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 | |
| D． | 活性炭能将硬水软化 |
