题目内容
15．关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是（ ）| A． | 固体溶解时搅拌可以加速溶解 | |
| B． | 测溶液pH时用它蘸取少量溶液 | |
| C． | 过滤时在漏斗中搅拌固液混合物，可以加快过滤速度 | |
| D． | 蒸发液体时搅拌可防止局部温度过高，造成液滴飞溅 |
分析 根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测pH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅．
解答 解：A、固体溶解时搅拌加速了分子运动速度即可以加速溶解的速度，故A正确；
B、测溶液pH时用它蘸取少量溶液，滴到PH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照即可得出数值，故B正确；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，故C错误；
D、蒸发液体时搅拌就是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅的，故D正确．
故选C．
点评 通过回答本题知道了玻璃棒的一些作用：溶解时搅拌、过滤时引流、测PH值时蘸取液体、蒸发时搅拌．
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6．对有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
| A． | 空气是一种宝贵的资源．利用空气也可以分离出能源 | |
| B． | 防止铁生锈也是保护地壳中含量最多的铁资源的有效途径之一 | |
| C． | 水是重要的资源，未来有望从水中获取能源 | |
| D． | 可燃冰是未来的替代能源，它仅仅是一种能源但绝不会成为资源 |
3．发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究．
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质．
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是CO2．
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH
③可能是NaOH和Na2CO3
【实验2】
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论取样，分别放入试管中加热，无明显变化的是碳酸钠，试管壁有水珠且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠．
Ⅱ．定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按如图组装仪器，取50g品放入锥形瓶中，关闭塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；
⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加．
（1）步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
（2）装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置乙的作用是吸收水分；
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程）
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质．
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是CO2．
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
①可能是Na2CO3 ②可能是NaOH
③可能是NaOH和Na2CO3
【实验2】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试 管中，滴加足量稀盐酸 | 有气体产生 | 假设 ②（填序号）不成立 |
| B．另取少量溶液于试管中，滴加 足量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 固体产物中有 Na2CO3 |
| C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量 无色酚酞溶液 | 无明显现象 | 假设①成立 |
【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论取样，分别放入试管中加热，无明显变化的是碳酸钠，试管壁有水珠且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠．
Ⅱ．定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按如图组装仪器，取50g品放入锥形瓶中，关闭塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；
⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加．
（1）步骤①加入样品前还应检查装置的气密性．
（2）装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置乙的作用是吸收水分；
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程）
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性 | |
| B． | 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液 | |
| C． | 单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质都是单质 | |
| D． | 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 |
20．下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | 20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 | |
| B． | NaNO3不饱和溶液的质量分数、NaNO3饱和溶液的质量分数 | |
| C． | NH4NO3溶于水后溶液的温度、NaOH溶于水后溶液的温度 | |
| D． | 10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量、10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量 |
7．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 硫粉在空气中燃烧，火焰为蓝紫色，放出大量的热，生成二氧化碳 | |
| B． | 将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 | |
| C． | 将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生 | |
| D． | 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色 |
4．下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是（ ）
| A． | 烧碱溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 稀盐酸 | D． | 食盐水 |
将同一个土豆先后放入甲、乙两杯盐水中，观察到如图所示的现象，请回答下列问题．