Question

20．下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）

• A． 20℃时KNO₃的溶解度、80℃时KNO₃的溶解度
• B． NaNO₃不饱和溶液的质量分数、NaNO₃饱和溶液的质量分数
• C． NH₄NO₃溶于水后溶液的温度、NaOH溶于水后溶液的温度
• D． 10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量、10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量

Answer 1

分析 A、根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响进行判断；
B、NaNO₃在不同温度下的溶解度是不同的，则其饱和溶液的溶质质量分数也是不同的；
C、根据物质溶解时的吸热或放热现象进行判断；
D、根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．

解答 解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则20℃时KNO₃的溶解度小于80℃时KNO₃的溶解度，故A错误；
B、没有指明是否是在同一温度下NaNO₃的饱和溶液和不饱和溶液，无法比较其溶质质量分数的大小，故B错误；
C、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使溶液的温度降低．NaOH溶于水氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，则NH₄NO₃溶于水后溶液的温度小于NaOH溶于水后溶液的温度，故C错误；
D、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成$\frac{1}{12}$克氢气．
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成$\frac{1}{9}$克氢气．
故10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量大于10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量．
故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．