Question

3．（1）Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，在生成H₂质量相同时，所消耗这三种金属的质量比为65：56：24．
（2）Na、Mg、Al分别与足量的稀硫酸反应，在生成H₂质量相同时，所消耗着三种金属的质量比为23：12：9．

Answer 1

分析 利用一定量金属完全反应产生氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉金属的质量比．

解答 解：Zn、Fe、Mg与酸反应时化合价为+2价、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，假设消耗Zn、Fe、Mg的质量分别为x、y、z，产生相等质量的氢气，则$\frac{2}{65}×x：\frac{2}{56}×y：\frac{2}{24}×z$=1：1：1，
x：y：z=65：56：24．
Na、Mg、Al分别与酸反应时化合价为+1、+2、+3价，假设消耗Na、Mg、Al的质量分别为n、m、w，产生相等质量的氢气，$\frac{1}{23}×n：\frac{2}{24}×m：\frac{3}{27}×w$=1：1：1，
n：m：w=23：12：9．
故答案为：65：56：24；23：12：9．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用及实验室制取氢气的有关问题，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及实验室制取氢气的相关问题进行．