Question

（1）镁条在空气中燃烧时，不仅生成氧化镁和氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成碳单质和氧化镁的反应发生．
①已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为

 

．
②写出镁与二氧化碳反应的化学方程式

 

．
（2）在一个在密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量 （g）	20	2	22	1
反应后质量（g）	x	2	14	24

若A与C的相对分子质量之比为15：16，则A与C的化学计量系数之比为

 

．

Answer 1

考点：化学式的书写及意义,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据在化合物的化学式书写要求进行书写；根据反应物与生成物写化学方程式，注意写，查，配，注．
（2）根据质量变化来分析反应物与生成物，再利用化学反应中参加反应的质量之比等于方程式中的相对分子质量之比（化学计量数与分子的相对分子质量的积）来解答．

解答：解：（1）①化学式的书写正价前负价后，然后利用最小公倍数法书写化学式，故答案为：Mg₃N₂．
②根据反应物与生成物，镁条与二氧化碳反应会生成碳与氧化镁，故答案为：2Mg+CO₂ 

点燃  .

2MgO+C．
（2）由反应前后的质量可知，B的质量不变，B可能为催化剂，而C的质量减少22g-14g=8g，D的质量增加24g-1g=23g，根据质量守恒可知，A应质量减少，其减少的质量为23g-8g=15g，即15g的A与8gB反应生成23gD，
则设A与C的化学计量系数分别为x、y，D的化学计量数为z，
即xA+yC

催化剂  .

zD，A与C的相对分子质量之比为15：16，则15x：16y=15g：8g，解得x：y=2：1，即A与C的化学计量数之比为2：1．
故答案为：2：1．

点评：本题重点考查了学生对质量守恒定律的运用，要求学生能够从宏观和微观的角度理解质量守恒定律，并熟练运用．