Question

11．KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	95.5	110	138
	KC1	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）两种物质在20-30℃的温度范围内溶解度相等．
（2）依据上表数据，如图中表示KNO₃的溶解度曲线是m（填m或n）．
（3）结合图表计算，40℃时，将30gKC1加入到50g水中，可配制质量分数为28.6%的溶液．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）在20-30℃，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，氯化钠从34g增大到37g，所以两种物质在20-30℃的温度范围内溶解度相等；
（2）依据上表数据，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以如图中表示KNO₃的溶解度曲线是m；
（3）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以将30gKCl加入到50g水中，可配制质量分数为$\frac{20g}{20g+50g}$×100%=28.6%的溶液．
故答案为：（1）20-30；
（2）m；
（3）28.6．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．