Question

16．2016年2月4日，国务院发布了《关于钢铁行业化解过剩产能，实现脱困发展的意见》，推动钢铁行业升级．钢铁是一种重要的金属材料．
（1）我们在日常生活中使用的铁锅，体现的一种主要性质是B．
A．延展性     B．导热性      C．抗腐蚀性       D．熔点高
（2）使用铁锅炒菜可补充人体必须的微量元素铁，缺铁元素易患的疾病是贫血．
（3）据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约全年钢铁产量的五分之一，铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应；生产生活中常用防止铁制品生锈的方法有什么（两个即可）？
（4）某化学小组利用如图装置（部分装置已略去）进行了将铁锈还原的实验探究：
甲中X为铁锈粉末，实验开始时先缓缓通入CO₂，一段时间后高温加热硬质玻璃管甲，乙中的澄淸石灰水出现了白色浑浊，待反应完全后停止加热，仍继续通入CO直到甲冷却．
①甲中发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②实验存在缺陷，请提出改进措施．
③为什么实验开始时先通CO，再进行加热？
（5）铁锈结构疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈，但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸去除铁锈中80g氧化铁，请计算消耗盐酸的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质解答；
（2）根据体缺铁会导致贫血进行解答；
（3）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气的角度分析；
（4）①根据反应原理及生成物的性质分析；②考虑到CO有毒，排放到空气中会污染大气，应对尾气进行处理；③根据可燃性气体点燃易发生爆炸解答；
（5）根据化学方程式和题中的数据，利用纯净物的质量进行计算．

解答 解：
（1）我们在日常生活中使用的铁锅，体现的一种主要性质是导热性；
（2）使用铁锅炒菜可补充人体必须的微量元素铁，缺铁元素易患的疾病是贫血；
（3）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆，或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属，或用油擦拭铁表面等．
（4）①甲装置中发生反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②此反应应考虑到CO有毒，排放到空气中会污染大气，显然，该装置没有对尾气进行处理；所以图装置有严重不足之处．改进方法为：在乙装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）；
③实验开始时先通CO，再进行加热，为了排净装置内的空气，防止点燃时发生爆炸；
（5）设需要氯化氢的质量为x
  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
  160      219
  80g      x
$\frac{160}{80g}=\frac{219}{x}$
x=109.5g
消耗盐酸的质量是$\frac{109.5g}{10%}$=1095g．
答案：
（1）B；
（2）贫血；
（3）氧气、水；在铁表面涂一层油漆，在铁表面镀一层耐腐蚀的金属（用油擦拭铁表面等）．
（4）①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②该装置没有对尾气进行处理；在乙装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）；
③了排净装置内的空气，防止点燃时发生爆炸；
（5）消耗盐酸的质量是1095g．

点评 金属的锈蚀和保护是经常考查的内容，此类考题与生活联系密切，是考查的重点内容．此类题目主要对炼铁的实验原理、实验现象、操作步骤、尾气处理、装置连接及实验分析与评价等方面进行考查．熟练掌握该实验的反应原理以及实验注意事项是解决此类问题的关键．