题目内容
20．工业上以CaO和HNO3溶液为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）| A． | 41.2% | B． | 53.8% | C． | 58.3% | D． | 70% |
分析 根据工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•4H2O晶体进行分析．
解答 解：根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是：$\frac{126g}{126g+54g}$×100%=70%．
故选：D．
点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，培养学生的理解能力和计算能力．
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10．
用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 在反应过程中各元素的化合价不变 | |
| B． | 该反应为置换反应 | |
| C． | 参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 | |
| D． | 在反应过程中生成三种新物质 |
11．有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应称为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | ||
| C． | NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O | D． | HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 |
8．通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 用黄铜片在铜片上刻画 | 铜片上出现明显痕迹 | 铜的硬度比黄铜大 |
| B | 50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 | 降温至20℃时开始有晶体析出 | 20℃时KCl的溶解度为17g |
| C | 将白磷浸没在热水中，再向热水中通氧气 | 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 | 氧气是燃烧的条件之一 |
| D | 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 | 烧杯内壁有水珠产生 | 该气体是H2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
小刚利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器（如图I），将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（如图Ⅱ）．该装置灭火的原理：小苏打（NaHCO3）和米醋混合产生二氧化碳气体，使瓶内压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物隔绝氧气且降温到着火点以下，从而达到灭火的目的．
我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某兴趣小组同学从实验室收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.44Kg，现用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：
【查阅资料】白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃．
9．科学探究是我们学习化学的重要方式，实验设计是科学探究的重要环节，下列实验设计能达到实验目的是（ ）
| A． | 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3 | |
| B． | 用紫色石蕊试剂检验烧碱样品是否变质 | |
| C． | 用过量的稀硫酸除去铜粉中混有的镁粉 | |
| D． | 用适量的石灰水除去硫酸钠溶液中混有的碳酸钠 |