Question

（12分）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富。

（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

请回答下列问题

①海水是 （填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是_____变化（填“物理”或“化学”）_

②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是 。

③步骤Ⅳ加热蒸发时，待 时停止加热。

④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是

A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03

C NaOH、BaCl2、Na2C03 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH

（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液。

①他应称取氯化钠质量是 g ，量水时选用量筒的量程最好是

A．10ml B．20ml C．50ml D．100ml

②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是

A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品

③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有__ ； _；（不少于两点）

 

Answer 1

（1）① 混合物 物理② 过滤 ③出现大量晶体④NaOH + HCl ===NaCl + H2O A D （2）① 16.0 D ② B ③量水时仰视读数 称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠 配置溶液的烧杯中有水（其他合理答案同样给分）

【解析】

试题分析：（1）①海水中含有多种物质，是混合物，海水晒盐发生的是物理变化．②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热，靠余热把溶液蒸干．④步骤Ⅲ中加入适量盐酸时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；A．如果顺序是Na2C03、NaOH、BaCl2，则最后加入过量氯化钡时，剩余的氯化钡无法除去，将导致得不到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序不当；B．如果顺序是BaCl2、NaOH、Na2C03，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确；C．如果顺序是NaOH、BaCl2、Na2C03，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确；D．如果顺序是Na2C03、BaCl2、NaOH，则加入过量氯化钡时，剩余的氯化钡无法除去，将导致得不到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序不当；   E．如果顺序是BaCl2、Na2C03、NaOH，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确．

（2）①①他应称取氯化钠质量为：100g×16%=16g，需要水的体积是（100g-16g）÷1g/mL=84mL，应该选择100mL的量筒． ②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，说明氯化钠偏多，正确的处理方法是减少药品．③量水时仰视读数，称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠，配置溶液的烧杯中有水，都能够导致实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%．

考点：氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；纯净物和混合物的判别