Question

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

• A、物质Q一定是该反应的催化剂
• B、反应后物质M的质量为l3g
• C、反应中N、P的质量比为5：4
• D、该变化的基本反应类型是分解反应

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,反应类型的判定

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后M质量是13克，是反应物；N质量增加了25克，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂，P质量减少了20克，是反应物；所以推断：Q质量不变，可能是催化剂，反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应，反应中N和P的质量比为25：20=5：4．

解答：解：A．物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法错误；
B．反应后物质M的质量为：18g-5g=13g，该选项说法正确；
C．反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，该选项说法正确；
D．反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，该选项说法不正确．
故选AD．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．