Question

6．“钢铁”是钢（含碳0.03%-2%）和生铁（含碳2%-4.3%）的统称．某小组同学称取一块质量为5.8g的“钢铁”对其组成进行探究（假设“钢铁”中没有别的杂质）．
（1）钢铁属于合金（填“纯金属”或“合金”）．
（2）将“钢铁”仔细粉碎后，逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示．列式计算并判断这块“钢铁”是钢还是生铁？
（3）上述实验中，能（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替盐酸：若能，写出反应的化学方程式，若不能，请说明原因：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据钢铁和生铁都是碳和铁组成的合金进行分析；
（2）根据生成的氢气质量，依据化学方程式计算参加反应的铁的质量，进而计算出碳的质量分数；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析．

解答 解：（1）钢铁和生铁都是碳和铁组成的合金；
（2）设钢铁中含铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2
x              0.2g
  $\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
   x=5.6g
所以钢铁中的含碳量为：$\frac{5.8g-5.6g}{5.8g}$×100%=3.45%，所以该合金是生铁；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以能用稀硫酸代替稀盐酸，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）合金；
（2）生铁；
（3）能，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．