题目内容

相同浓度，相同质量的下列溶液，吸收CO2最多的是     [   ]

A.Ca(OH)2 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液    D.KOH溶液

A

练习册系列答案
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托盘天平两端各放一小烧杯，其中加入相同浓度，相同质量的盐酸（足量），使左、右两盘平衡，在左盘加入5.6g氧化钙完全反应，若使天平继续保持平衡，应向右盘加碳酸钙的质量是（　　）
A、5.6gB、4.4gC、10gD、14.4g
28、某课外兴趣小组的同学为了探究金属X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下图所示的二组实验：
实验一：把金属X、Y、Z三种金属分别放入溶液中
实验 实验步骤 实验现象
① X片表面无明显变化
② Y片表面无明显变化
③ Z片溶解，表面有无色氢气产生，溶液最终为无色
请你根据他们所做的实验回答：
（1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，写出实验③的化学方程式：
2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑
．
（2）通过上述实验，你认为上述三种金属最活泼是：
Z
．
实验二：把X、Y两种金属丝放入硝酸银溶液中
实验 实验步骤 实验现象
④ 在X丝表面有银白色的固体析出
⑤ 在Y丝表面没有明显现象
（3）通过实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为
Z＞X＞Y
．
实验三：小组同学选择“Z丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的Z丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
实验编号 硫酸的质量分数/% 反应的温度 Z丝消失的时间/S
⑥ 3 20 500
⑦ 6 20 300
⑧ 6 30 80
（4）实验⑦和⑧表明：该反应快慢与
温度
有关
（5）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：
⑥
和
⑦

（6）如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%，请推出Z丝消失的时间（用t表示）的取值范围
300S＜t＜500S
_
（7）该实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法
用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量
．
（2006?山东）探究影响化学反应速率的因素．
（1）发现和提出问题：
化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应速率．
同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响．那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？
（2）猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快．
b．温度越高，化学反应的速率越快．
（3）收集证据：
实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸．
利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有
温度、锌粒和盐酸的量
温度、锌粒和盐酸的量
．
如果假设是b，你认为需要控制的变量有
锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
．在实验中，通过观测
观测气泡产生的速率
观测气泡产生的速率
来判断反应的快慢．
（4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快．其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是
盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
和
温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
．
（5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢．请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例．
过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
．
（一）下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有序号的仪器名称：①
酒精灯
酒精灯
；②
试管
试管
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是
A
A
；可选用的收集装置是
C
C
或
D
D
（写出装置代号）
（3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较干燥的氧气，则选用的装置组合是
BC
BC
，发生反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，如何验满
将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
．
（二）化学兴趣小组利用上面装置对“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”为课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假    设]过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
[实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
[实验记录]
实验编号 I II
反应物 5%过氧化氢溶液 5%过氧化氢溶液
催化剂 1g水泥块 1g二氧化锰
时间 165秒 46秒
[结论]该探究过程得出的结论是
在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
．
[反思]a．有同学认为为了便于测定时间的准确性，最好不用向上排空气法收集，你认为用什么方法收集气体呢？
排水法
排水法
．
b．过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证在化学反应前后它的
质量
质量
  和
化学性质
化学性质
是否改变．
c．过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响过氧化氢生成氧气的快慢的因素以及相关假设）
[假设]
过氧化氢溶液的浓度能够影响反应的速率
过氧化氢溶液的浓度能够影响反应的速率
．
[实验方案]兴趣小组共同讨论．
研究性学习小组选择“过氧化氢溶液生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设]过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
[实验方案]常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间．
[进行实验]如图所示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是
锥形瓶
锥形瓶
，此实验中B处最适宜采用的气体收集方法是
排水法
排水法
．
[实验记录]
实验编号 1 2
反应物 5%过氧化氢溶液 5%过氧化氢溶液
 催化剂 1g 水泥块 1g 二氧化锰
时  间 165s 46s
[结论]该探究过程得出的结论是
在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
．
[反思]过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
质量和化学性质
质量和化学性质
是否改变．

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