题目内容
铜锈的主要成分是
，为了验证铜生锈的条件，某学校化学小组进行了如图所示的实验(使用的水为蒸馏水)，一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，而且水面部位生锈严重，而A、C、D中铜丝基本无变化．请根据实验，回答下列问题：
(1)
铜生锈实际上是_________共同作用的结果．(2)
实验装置C中加干燥剂是为了保持试管的内部干燥，其目的是__________________．(3)
实验装置E的作用是_________，广口瓶中反应的化学方程式是__________________．(4)
实验装置D中为什么用蒸馏水，用一般的自来水不可以吗？(5)
铜与铁相比较，_________更容易生锈，比_________更活泼．
答案：略
解析：
解析：
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(1) 铜与氧气、水、二氧化碳；(2)除去水蒸气；(3)吸收空气中的二氧化碳气体； ；(4)不可以，自来水中含有一定量的二氧化碳气体；(5)铁；铜 |
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
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24、“南海一号”上的铜器由于年代久远几乎全部都长满了铜绿（俗称铜锈）．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水．
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 ．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有 种．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| 1取一定量的合金粉末，加过量的 |
粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有 |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的 |
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有 |
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
