题目内容
下列是小强同学对有关知识的总结，其中完全正确的一组是（ ）
A．生活中的化学 | B．物质的结构 |
①新装修屋内主要污染物——甲醛 ②形成酸雨的罪魁祸首——CO2 ③煤气中毒的原因——CO | ①氯化钠是由氯化钠分子构成的 ②金刚石是由金原子构成的 ③氮气是由氮分子构成的 |
C．化学中的守恒思想 | D．物质的俗称 |
①加水稀释前后溶液的溶质质量不变 ②化学反应前后元素的种类和质量都不变 ③参与反应物质总质量等于生成物总质量 | ①Na2CO3：小苏打 ②C2H5OH：酒精 ③CaO：熟石灰 |
A. A B. B C. C D. D
全优点练单元计划系列答案设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填粒子符号），所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是 ；但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
实验操作 | 现象 | 结论 | |
方案一 | 取少量待测溶液于试管中，通入CO2。 | 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。 | |
方案二 | 取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液。 | 出现白色沉淀 |
写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式 。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和 ，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10 g样品，加入54 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73 g。计算：
（1）将200 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水的质量。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液 | NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液 |
B | 除去CO2中含有的杂质CO | 点燃或通过灼热的氧化铜 |
C | 从NaCl溶液中分离出NaCl | 蒸发或过滤 |
D | 检验食醋的酸性 | 紫色石蕊或无色酚酞 |
A. A B. B C. C D. D