Question

如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl

 

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

 

溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（3）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，
可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是

 

．（写出一条即可）
（4）你从图中可获得什么信息（写出两条）：

 

．

 

．
（5）若要除去KNO₃中混有的少量NaCl可以用

 

的方法．
（6）t₂℃时相同质量的NaCl、KNO₃饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体较多的是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）分析该温度下氯化钠的溶解度，明确溶液状态；
（3）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：增加溶剂，升高温度，据此并结合物质的溶解度曲线回答；
（4）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，某温度下物质的溶解度等．
（5）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度变化的影响来进行解答；
（6）根据t₁℃、t₂℃时，KNO₃的溶解度与NaCl的溶解度的大小关系进行分析．

解答：解：
（1）t₁℃时，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；
（2）由图可知：t₂℃时，KNO₃的溶解度是50g，且KNO₃的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将25g氯化钠固体投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的饱和溶液；
（3）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可采取升温的方法；
（4）由该溶解度曲线图可知：t₂℃时，KNO₃的溶解度是50g；KNO₃的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响不大等；t₁℃时，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；
（5）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，KNO₃溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾；
（6）由图可知：t₁℃时，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；t₂℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度；故将t₂℃的KNO₃、NaCl两种物质的饱和溶液，降温至t₁℃，析出晶体较多的是 KNO₃．
故答案为：
（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度；
（4）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大． t₁℃时，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度．
（5）降温结晶提纯硝酸钾．（6）KNO₃．

点评：了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法是解答此题的基础和关键，考查了学生对知识的掌握和应用．