Question

11．100g某溶质质量分数的硫酸与13g锌恰好完全反应．请计算
（1）生成氢气的质量是多少克？
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）由消耗的锌的质量可以计算出生成的氢气的质量；
（2）由消耗的锌的质量结合锌与硫酸反应的化学方程式来计算出反应的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸的质量分数．

解答 解：（1）设生成氢气的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98                  2
13g    y                   x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.4g，y=19.6g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
答：（1）生成氢气的质量是0.4g．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．