加热一段时间的碳酸钙剩余固体.其中碳元素质量分数为6%.则剩余固体中氧化钙的质量分数为( )A．25%B．30%C．40%D．50% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．加热一段时间的碳酸钙剩余固体，其中碳元素质量分数为6%，则剩余固体中氧化钙的质量分数为（　　）

A．

25%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

分析假设加热一段时间的碳酸钙剩余固体的质量为100g，根据碳元素的质量可以计算出碳酸钙的质量，进而求出氧化该的质量分数．

解答解：假设加热一段时间的碳酸钙剩余固体为100g；
则剩余固体中碳酸钙的质量为：$\frac{100g×6%}{\frac{12}{100}}$=50g
故氧化钙的质量为：$\frac{100g-50g}{100g}×100%$=50%；
答案：D．

点评根据物质的变化，能分清物质的质量的变化，是解答本题的关键．

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7．除去NaNO₃中少量NaCl、Ca（NO₃）₂杂质，所用试剂及其顺序正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、AgNO₃、HNO₃		B．	AgNO₃、Na₂CO₃、HCl
	C．	AgNO₃、Na₂CO₃、HNO₃		D．	AgNO₃、K₂CO₃、HNO₃

11．100g某溶质质量分数的硫酸与13g锌恰好完全反应．请计算
（1）生成氢气的质量是多少克？
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

8．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰的反应：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

15．下列文字表述及对应的化学方程式都正确的是（　　）

	A．	铁丝氧气中燃烧：3Fe+20₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃0₄
	B．	碳在充足氧气中燃烧：C+O₂=CO₂
	C．	碳还原氧化铜：C+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+C0₂
	D．	碳酸钠与稀盐酸反应：NaC0₃+HCl=NaCl+H₂0+C0₂↑

5．用化学用语表示：
（1）3个硫酸根离子3SO₄^2-；
（2）两个氢分子2H₂；
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al；
（4）三个亚铁离子3Fe²⁺．

下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是

A. Na2SO4、KCl、Na2CO3 B. NaNO3、K2SO4、CuCl2

C. BaCl2、Na2SO4、KOH D. KNO3、HCl、Na2SO4

6．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）

NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-

H⁺、Ca²⁺、CO₃^2-

Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

K⁺、Na⁺、MnO₄^-

7．有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．由此获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有CuSO₄（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是BaCO₃、BaSO₄（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）（有多少填多少，可不填満：）Na₂SO₄Na₂CO₃BaCl₂、Na₂SO₄Na₂CO₃ BaCl₂ BaCO₃、Na₂SO₄BaCl₂ BaCO₃．