Question

1．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH₃OH）．生产的工艺流程图如下（部分产物略去）：

（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是甲醇．
（2）③中反应的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂所属的基本反应类型为置换反应
（3）②中反应的化学方程式为CO+2H₂═CH₃OH，②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为7：1．

Answer 1

分析 （1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．
（2）③中反应，即镁与TiCl₄在800℃，在氩气的环境中反应生成氯化镁和钛，写出反应的化学方程式即可．
（3）②中反应，即一氧化碳与氢气反应生成甲醇，写出反应的化学方程式，计算出理论上CO和H₂投料的质量比即可．

解答 解：（1）该流程图中涉及到的物质中甲醇（CH₃OH）是含碳元素的化合物，属于有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故一氧化碳属于无机物．
（2）③中反应，即镁与TiCl₄在800℃，在氩气的环境中反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（3）②中反应，即一氧化碳与氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO+2H₂═CH₃OH．
为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为28：（2×2）=7：1．
故答案为：（1）甲醇；（2）TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂；置换反应；（3）CO+2H₂═CH₃OH；7：1．

点评 本题难度不大，理解冶炼金属钛和生产甲醇的工艺流程，掌握有机物的特征、化学方程式的书写方法、置换反应的特征等是正确解答本题的关键．