Question

8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．表一是元素周期表的部分内容，表二是元素周期表中部分元素的原子结构示意图．请据表回答下列问题：

（1）中查找原子序数为14的元素，该元素位于第3周期、IVA族，同时还能获得该元素的信息有元素名称是硅，元素符号是Si等．
（2）对比表一元素周期表和表二原子结构示意图，可以发现如下规律：
①同一周期，原子的电子层数相同，从左向右原子的最外层电子数依次递增（从小变大）；
②同一族，原子的最外层电子数相同，由此可以推知同一族元素原子的化学性质（填“相似”或“不相似：）相似；
③分析原子结构示意图，可以推知原子序数为17的元素原子在化学变化中容易（填“得到“或”失去“）得到电子，变为（用离子符号表示）Cl^-，该离子与得到或失去电子前的原子（”属于“或”不属于“）属于同种元素，理由是它们的质子数相同．表二中与该元素原子化学性质相似的原子是（用符号表示）F．
（3）科学家已经人工合成了第118号元素，该元素是目前已知最重的元素，这种元素的原子核外有118个电子，已知该元素原子的最外层电子数是8，试推测该元素的原子在化学反应中的表现稳定（或既不容易得到电子，也不容易失去电子）．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据元素周期表的规律以及离子符号的写法来分析；
（3）根据原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数以及子外层电子数来分析．

解答 解：（1）由14号元素位于元素周期表中的位置可知，硅元素位于第3周期，第IVA族；还可以获取其元素名称是硅、属于非金属元素、元素符号为Si，相对原子质量为28.09；故填：3；IVA；元素名称是硅；元素符号是Si（或相对原子质量是28.09，是非金属元素等）；
（2）对比表一元素周期表和表二原子结构示意图，可以发现如下规律：
①同一周期，原子的电子层数相同，从左向右原子的最外层电子数依次增加；
②同一族，原子的最外层电子数相同，在化学反应中，得失电子的情况基本相同；由此可以推知同一族元素原子的化学性质相似；
③原子序数为17的元素原子，最外层有7个电子，在化学变化中容易得到1个电子，变为带着一个单位负电荷的氯离子，此过程中，质子数没有变化，故元素的种类没有改变．表二中氟原子的最外层有7个电子，也易得到一个电子，所以与该元素原子化学性质相似．
故答案为：①电子层；依次递增（从小变大）；②最外层电子；相似；③得到；Cl^-；属于；它们的质子数相同；F；
（3）因为在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，所以第118号元素的原子核外有118个电子，最外层有8个电子，既不易得到电子，也不易失去电子，属于稳定结构．故填：118；稳定（或既不容易得到电子，也不容易失去电子）．

点评 本题考查学生对元素周期表知识的理解与掌握，解题需注意：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数的前提条件是在原子中．