题目内容
【题目】现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 | ②实验现象 |
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液。 | 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 色。 |
【答案】（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出 Fe＞Cu＞Ag（3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]（4）①稀硫酸（或稀盐酸） ②蓝
【解析】
试题分析：（1）将铁片浸入稀硫酸中会产生氢气，反应的化学方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（2）实验I.将铁片浸入稀硫酸中可证明铁的活动性比氢强，实验II.将银片浸入稀硫酸中可证明银排在氢后，实验III.将铁片浸入硫酸铜溶液中证明铁排在铜前面，故证明三种金属的活动性顺序，还只需比较铜、银的活动性强弱，故可设计实验：将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出；三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Fe＞Cu＞Ag
（3）验证三种金属的活动性采用金属与盐溶液反应的原理：1、两种金属和一种盐溶液（两金夹一盐），2、两种盐溶液和一种金属（两盐夹一金），故将银、铜、铁中的两种金属分别放入CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱
（4）要证明此黑色物质是氧化铜，可根据金属氧化物能与酸反应的化学性质，①故实验操作：剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸（或稀盐酸）溶液，发生反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O ②故实验现象铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色
【题目】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 ____________________。针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告.
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3;你认为是 ________________。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量_____溶液; 向滤出固体中加入适量 _____. | _________； _____________。 | 猜想正确 |
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 _____ 保存熟石灰.