题目内容

15．蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，由此可推知蜡烛中的组成元素，关于蜡烛的组成下列正确的是（　　）
A．蜡烛由氢元素和碳元素组成
B．蜡烛由氧元素和碳元素组成
C．蜡烛中一定含氢元素和碳元素也可能含氧元素
D．蜡烛中一定含氢元素、碳元素和氧元素

分析 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：生成物二氧化碳和水中共含有C，H，O三种元素，则反应物中也一定有这三种元素．蜡烛在空气中燃烧是和空气中氧气反应，氧气由氧元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是（　　）
A．可吸入颗粒B．SO2C．NO2D．CO2
6．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成．探究过程如下：如图1
【查阅资料】
1．草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2．
2．白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色．
3．浓硫酸具有吸水干燥的性质．
4．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气．
（2）可选择以下实验装置中如图2的乙（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（填化学方程式），E中黑色固体变红色（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是将装置中的空气排尽，防止CO和空气的混合气体受热爆炸．
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，其作用是NaOH．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称Fe2O3．
请写出计算过程：
3．写出下列文字对应的化学符号
①2个氧原子2O②2个铁离子2Fe3+③过氧化氢中氧元素的化合价H2$\stackrel{-1}{O}$2
④铵根离子NH4+⑤2个氨分子2NH3⑥海水中最多的物质H2O．
10．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．
下面是对铁的腐蚀条件及某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数探究．

【探究一：探究铁生锈的条件】
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是导管C处产生气泡．
（2）反应开始后，甲装置中所发生的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2的作用做催化剂．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．
B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
【探究二：定量测定某红色粉末中氧化铁的质量分数】
进行如下实验：

（1）如图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答
实验步骤：按上图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，剩下的主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是（填序号）①③④②．
（2）实验过程中，仪器①中的现象有黑色固体生成，所发生的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe，
仪器③中所发生的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）实验过程中C处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气
（4）定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
某同学称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，完全反应后，称量相关物质的总质量其数据如下表：
反应前反应后
玻璃管和红色粉末总质量 48.3g玻璃管和固体物质总质量47.1g
根据上述表格中的实验数据，计算红色粉末中氧化铁的质量分数． （写出计算过程）
20．如图所示中的实验操作都是错误的，简要回答错在什么地方，并指出可能造成的后果．
（1）图a中的错误是试管口没有向下倾斜，可能造成的后果是试管炸裂；
（2）图b中的错误是胶头滴管没有悬空在试管口上方，可能造成的后果是沾污滴管或会造成试剂污．
7．用如图提供的装置与试剂，组装一套用CO还原CuO的实验装置，并回答问题．

（1）实验时气体按图示从左向右移动，则这套装置的连接顺序是（填接口字母）：e→b→c→a
（2）实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜？为什么？先通一氧化碳，防止气体不纯，加热时发生爆炸；B中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）装置A中足量澄清石灰水的作用：
①检验生成物中的CO2，
②除去了尾气中的二氧化碳．
（3）实验后怎样处理气球中的尾气点燃，发生反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通入收集的．收集时，应从接口e （填“d”或“e’’）处进气；用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口d（填“d’’或“e’’）流入．
4．（1）小苏打和氢氧化铝均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）铁是一种重要的金属材料，工业炼铁的原理是（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2，列举一种防止铁被腐蚀的措施：涂漆．
（3）天然气是一种较为清洁的燃料，其主要成分的化学式为CH4，燃烧的化学方程式为CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O．
5．元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图：

（1）上述结构图B中的X是5．
（2）硅原子的结构示意图如F所示，上图中与其化学性质相似的元素是C（填字母序号）．
（3）已知A、E分别是氢、氧的结构示意图，根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为10．
（4）已知图G为钠原子结构示意图，请写出钠和E元素原子形成化合物的化学式Na2O．

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