Question

在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

	X	Y	Z	Q
反应前的质量/g	8	10	1	21
反应后的质量/g	0	21	待测	9

由上表可知下列推理中正确的是（　　）

• A、该反应的化学方程式中，物质X与Q均为反应物
• B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1
• C、反应生成Y的质量为21g
• D、反应后物质Z的质量为9g

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：本题可分析先X、Y、Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是质量减少的为反应物，质量增加的为生成物；然后根据表格中数据和质量守恒定律确定Z的待测值，进而可以确定反应类型．

解答：解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了8g-0g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；Y的质量增加了21g-10g=11g，为生成物；同理确定Q的质量减少了21g-9g=12g，故Q是反应物；由质量守恒定律，则8g+10g+1g+21g=0g+21g+待测+9g，故待测的数值为10g．
A、根据分析可知该反应的化学方程式中，物质X与Q均为反应物，故选项说法正确．
B、反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为（21g-10g）：（21g-9g）=11：12，故选项说法错误．
C、反应生成Y的质量为21g-10g=11g，故选项说法错误．
D、由质量守恒定律，则8g+10g+1g+21g=0g+21g+待测+9g，故待测的数值为10g．即反应后物质Z的质量为10g，故选项说法错误．
故选A．

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．