题目内容
6.8g某物质在空气中完全燃烧，生成12.8g二氧化硫和水，试推断该物质的化学式．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据质量守恒定律以及化学式的计算方法来分析解答．
解答：解：硫元素在二氧化硫中的质量分数为
×100%=50%
生成的二氧化硫中硫元素的质量为50%×12.8g=6.4g
根据元素守恒，反应物中的硫元素质量也是6.4g
生成物中有水，反应物中一定有氢元素
氢元素的质量为6.8g-6.4g=0.4g
设该反应物的化学式为HxSy
则x：32y=16：1
x：y=2：1
该物质的化学式为H2S．
故答案为：H2S．
| 32 |
| 32+16×2 |
生成的二氧化硫中硫元素的质量为50%×12.8g=6.4g
根据元素守恒，反应物中的硫元素质量也是6.4g
生成物中有水，反应物中一定有氢元素
氢元素的质量为6.8g-6.4g=0.4g
设该反应物的化学式为HxSy
则x：32y=16：1
x：y=2：1
该物质的化学式为H2S．
故答案为：H2S．
点评：本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．
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