题目内容

6．能用如图装置进行的实验是（　　）
A．加热氯酸钾至熔融分解B．加热胆矾至固体变白
C．氢气还原氧化铜D．高温煅烧石灰石

分析 A、没有 催化剂温度会很高；B、加热胆矾，在较低的温度下脱去结晶水；C、氢气还原氧化铜要用双通的硬质玻璃管，D、煅烧温度高不可用试管．

解答 解：A、加热氯酸钾至熔融分解，需要催化剂，否则温度会很高，故错误；
B、加热胆矾，在较低的温度下脱去结晶水，故正确；
C、氢气还原氧化铜要用双通的硬质玻璃管，故错误；
D、高温煅烧石灰石，煅烧温度高不可用试管，故错误．
故选B．

点评 熟记常见物质的性质是解题的关键所在．

练习册系列答案
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15．很多饮料都含有柠檬酸（C6H8O7）．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：14
C．19.2g柠檬酸中碳元素的质量是1.2g
D．柠檬酸中所含氢元素的质量分数为$\frac{8}{12+8+16}$×100%
17．某同学阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作双氧水分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】该同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验；（其它可能影响实验的因素均忽略）
实验序号3%双氧水体积其他物质质量待测数据
①20mL/
②20mLCuO 0.5g
③20mLMnO2 0.5g
（1）上述实验测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间．
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快双氧水的分解速率．
（3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色粉末，经进一步实验证实过滤所得的黑色固体粉末为氧化铜．
【预期结论】氧化铜也能作双氧水分解的催化剂
【评价设计】你认为该同学设计实验③和实验②对比的目的是比较CuO和MnO2的催化效果．
【实验拓展】该同学从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是BD．
A、二氧化锰一定是催化剂  B、同一个反应可能有多种催化剂
C、催化剂一定是加快反应速率 D、也存在减慢反应速率的催化剂
E、对一定量的反应物来说，催化剂能改变生成物的质量．
14．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则化合物R中含有的元素肯定有氢元素、碳元素、氧元素．
1．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是（　　）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．石灰水
11．向甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入的乙物质的质量关系能用如图的曲线表示的是（　　）
 甲乙
A铜、锌混合物稀硫酸
B硝酸银和稀硝酸的混合物稀盐酸
C盐酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钡溶液
D硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
18．对滤液Ⅴ的分析错误的是（　　）
A．一定有硝酸铜B．一定没有硝酸银C．一定没有盐酸D．一定有硝酸钾
15．已知（1）分子的相对质量：HCl-36.5，NH3-17，H2O-18．
（2）NH3溶于水叫氨水，呈碱性；HCl溶于水叫盐酸，呈酸性．
（3）NH3+HCl=NH4Cl．
若同溶质质量分数，同质量的盐酸和氨水混和，混和溶液呈碱性（酸性  碱性中性）．若同溶质质量分数，同体积的盐酸和氨水恰好完全反应，则ρ氨水=$\frac{17}{36.5}$或者0.47ρ盐酸．
16．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了入类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】．纤维素中 C、H、O三种元素的质量比为36：5：40．（用最简整数比表示）
（2）造纸会使用大量的含NaOH的碱性废水，NaOH是通过纯碱与氢氧化钙反应制取，工业上用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．试计算：
①产生二氧化碳气体的质量是4.4g．
②该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
③反应后溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

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