题目内容

2．在使用pH试纸测定某酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿再测pH，则这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低B．偏高
C．相同D．三种情况均有可能

分析 在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．

解答 解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变，而题中测定的是酸的溶液的pH，故可以判断测得溶液的pH偏高．
故选B．

点评 此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．

练习册系列答案
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12．某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．

（1）甲同学设计图1装置进行实验．实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是氧气被消耗，产生压强差．实验过程中经常会出现进入集气瓶的水少于集气瓶剩余体积$\frac{1}{5}$的结果，请你分析可能原因之一是红磷的量不足（或装置漏气、没有冷却就打开止水夹等）；．
（2）乙同学设计计出了如图2所示的实验装置．
实验过程：
①检查装置的气密性，气密性良好；
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为引燃白磷；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟；
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升；
⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．已知C=60mL  a=10mL，则b=20mL．
13．根据右图回答：
（1）硫元素的相对原子质量为32.06，硫原子的质子数为16，该元素的原子在化学变化中容易得到（填“得到”或者“失去”）电子形成S2-（填写离子符号，下同），写出一个与硫离子核外电子排布相同的阳离子K+（或Ca2+）．
（2）根据原子结构示意图，可以得出硫是元素周期表中第3周期的元素．
（3）写出硫在氧气中燃烧的化学式表达式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
10．元素是具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称，原子是化学变化中的最小微粒．
17．有关酸、碱的说法错误的是（　　）
A．酸中一定含氢元素B．酸、碱中都含氢元素
C．碱中一定含金属元素D．碱电离出的阴离子只有氢氧根离子
7．“生活无大事，处处有化学”，利用你所学的化学知识进行填空：
（1）医疗上常用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，请你用化学方程式解释这一做法：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
（2）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，同时也是炉具清洁剂的成分．
①氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这种现象又叫“潮解”）；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，这一变化的化学方程式可表示为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
②实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘连在一起，该反应的化学方程式可表示为：SiO2+2NaOH═X+H2O，是推断X的化学式为Na2SiO3．
14．根据下表提供的信息回答

（1）钠离子核外有2个电子层．
（2）第三周期元素的原子从左到右，最外层电子 数逐渐增多；元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数．
（3）在化学反应中，铝元素的原子容易失去3个电子形成铝离子，该离子的符号为Al3+．
11．写出下列常见元素的元素符号：
氢H  磷P 氮N 碳C 钙Ca．
19．镍合金广泛用于电气工业、真空管、化学工业、医疗器材和航海船舶工业等方面．如果要比较镍（Ni）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（　　）
A．利用金属镍、金属铁与稀硫酸进行实验
B．利用金属镍和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和NiSO4溶液进行实验
D．查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表

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