题目内容
20．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）| A． | NaOH NaC1 CuSO4 HC1 | |
| B． | KNO3 Na2SO4 NaOH KC1 | |
| C． | KC1 Ba（ NO3）2 HC1 CaC12 | |
| D． | Na2CO3 Ba（ OH）2 KNO3 Na2SO4 |
分析 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断．
解答 解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性．
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确．
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误．
D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选B．
点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解答本题还要注意所得溶液显碱性．
练习册系列答案
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8．研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和氧化铁，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间．
【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或氧化铁后反应明显加快，若要证明二氧化锰和氧化铁是该反应的催化剂，还需增加验证它们在化学反应前后质量和化学性质是否改变的实验．过氧化氢生成的氧气快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
【假设】：H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．
【实验方案】：在温度、相同质量的相同催化剂的条件下，采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间．
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和氧化铁，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间．
【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
| 编号 | 反应物 | 催化剂 | 时间 |
| 1 | 5% 过氧化氢 | ag二氧化锰 | 2.0min |
| 2 | 5%过氧化氢 | ag氧化铁 | 16.0min |
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或氧化铁后反应明显加快，若要证明二氧化锰和氧化铁是该反应的催化剂，还需增加验证它们在化学反应前后质量和化学性质是否改变的实验．过氧化氢生成的氧气快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
【假设】：H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．
【实验方案】：在温度、相同质量的相同催化剂的条件下，采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间．
5．下列化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | B． | 2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3 | ||
| C． | C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO | D． | CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu |
9．下列关于基本实验的数据正确的是（ ）
| A． | 试管中液体体积不能超过试管容积的$\frac{2}{3}$ | |
| B． | 试管夹夹在距试管口的$\frac{1}{3}$处 | |
| C． | 用50mL量筒量取40.25mL水 | |
| D． | 用托盘天平称量5.02g的食盐 |
A～I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．请回答下面问题：