Question

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见表

次序	加入稀盐酸的体积/mL	剩余固体的质量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

求：
（1）20g样品中铜的质量．
（2）样品中氧化铜的质量分数．
（3）完全反应后生成氯化铜的质量为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）因为Cu的金属活动性在（H）之后，故铜不能和稀盐酸发生置换反应，因此只有氧化铜和盐酸发生了反应．由表中第1、2、3次反应情况可以得出，每加入40g稀盐酸，可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应，而第四次，剩余物质质量不再变化，说明氧化铜已反应完；
（2）根据（1）中计算出的铜的质量，可已求出混合物中氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出第一次参与反应的HCl的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答： 解：
（1）由表中第1、2、3次反应情况可以得出，每加入40g稀盐酸，可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应，而第四次，剩余物质质量不再变化，说明氧化铜已反应完，剩余物质为铜；故答案为：8g．
（2）由表中数据可知，混合物中铜的质量为8g，那么样品中氧化铜的质量分数为：

20g-8g

20g

×100%=60%．
故答案为：60%．
（3）设完全反应后生成氯化铜的质量为x，
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80         135
8g          x
∴

80

8g

=

135

x

解之得：x=13.5g
完全反应后生成氯化铜的质量为13.5g．

点评：本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、化学方程式的计算进行解决问题的能力，利用每次加入稀盐酸前后固体质量差即为反应消耗氧化铜的质量是正确解答本题的关键．