Question

某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究．
Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：

 

．
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：

 

．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象：

 

，结论：猜想一不正确．
实验步骤2：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象：

 

，结论：猜想二不正确，猜想三正确．
【反思交流】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

 

．
（2）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的

 

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Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；
【反思与拓展】
（1）根据实验的结论进行发生反思；
（2）根据酸会与碳酸钙反应进行分析．

解答： 解：
Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；
【反思与拓展】
（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）盐酸会与碳酸钙反应而将过量盐酸除去．
故答案为：Ⅰ：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O     猜想三：可能是CaCl₂、HCl
【进行实验】溶液无色（或无明显现象）     先产生气泡，后出现白色沉淀
【反思与拓展】
（1）反应物是还过量         （2）CaCO₃

点评：本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．